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問答題 在800K下，某體積為1L的密閉容器中進行如下反應;SO₂的起始量為0.4mol·L^-1，O₂（g）的起始量為1.0mol·L^-1，當80%的SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃時反應達平衡，求平衡時三種氣體的濃度及平衡常數(shù)。

1.問答題 已知下列反應在1362K時的平衡常數(shù)：

計算反應（3）4H₂（g）+2SO₂（g）S₂（g）+4H₂O（g）在1362K時的平衡常數(shù)K^θ。

目標方程式（3）可以這樣重合得到：（3） = （2）×2-（1）×2

2.問答題在791K時，反應CH₃CHO===CH₄+CO的活化能為190kJ·mol_-1，加入I2作催化劑約使反應速率增大4×10³倍，計算反應在有I2存在時的活化能。

3.問答題已知反應2H₂O₂===2H₂O+O₂的活化能Ea=71kJ·mol^-1，在過氧化氫酶的催化下，活化能降為8.4kJ·mol^-1。試計算298K時在酶的催化下，H₂O₂的分解速率為原來的多少倍？

4.問答題已知反應N₂O₅（g）===N₂O₄（g）+1/2O₂（g）在298K時的速率常數(shù)為3.46×10⁵s^-1，在338K時的速率常數(shù)為4.87×10⁷s^-1，求該反應的活化能和反應在318K時的速率常數(shù)。

5.問答題 在1073K時，測得反應2NO（g）+2H₂（g）===N₂（g）+2H₂O（g）的反應物的初始濃度和N₂的生成速率如下表

當c（NO）=4.00×10^-3mol·L^-1，c（H₂）=4.00×10^-3mol·L^-1時，計算該反應在1073K時的反應速率。