描述平行反應(yīng)
的特點(diǎn)時，哪一點(diǎn)是不正確的？（）
A.k1和k2的比值不隨溫度變化
B.反應(yīng)的總速度等于兩個平行的反應(yīng)速度之和
C.反應(yīng)產(chǎn)物B和D的量之比等于兩個平行反應(yīng)的速度比
D.反應(yīng)物消耗的速度主要決定于反應(yīng)速度較大的哪一個反應(yīng)
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A.必定等于或小于100kJmol-1
B.必定等于或大于100kJmol-1
C.可能大于或小于100kJmol-1
D.只能小于100kJmol-1
平行反應(yīng)
，其反應(yīng)1和反應(yīng)2的頻率因子相同而活化能不同，E1為120kJ.mol-1，E2為80 kJ.mol-1，則當(dāng)在1000K進(jìn)行時，兩個反應(yīng)速度常數(shù)之比是（）
A.8.138×10－3
B.1.228×102
C.1.55×10－5
D.6.47×104
A.基元反應(yīng)
B.基元反應(yīng)和大部分非基元反應(yīng)
C.對峙反應(yīng)
D.所有化學(xué)反應(yīng)
A.反應(yīng)速度快，迅速達(dá)到化學(xué)平衡
B.包含可逆反應(yīng)且很快達(dá)到平衡，其后的基元步驟速率慢
C.中間產(chǎn)物的濃度小，第二步反應(yīng)慢
D.第一步反應(yīng)快，第二步反應(yīng)慢
A.活化能
B.指數(shù)前因子
C.物質(zhì)濃度或分壓
D.速度常數(shù)
最新試題
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。