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問答題 工業(yè)上目前電解含食鹽水制造NaOH的反應為

有人提供改進方案，改造電解池的結(jié)構(gòu)，使電解食鹽水的總反應為

（1）從兩種電池總反應分別寫出陰極和陽極反應；
（2）計算在298K時，兩種反應的理論分解電壓各為多少？設活度因子均為1，溶液pH=14；
（3）計算改進方案在理論上可節(jié)約多少電能（用百分數(shù)表示）？

參考答案：

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1.問答題 在298K和標準壓力時，用電解沉積法分離Cd²⁺、Zn²⁺混合溶液。已知Cd²⁺和Zn²⁺的濃度均為0.10mol.kg^-1（設活度因子均為1），H₂（g）在Cd（s）和Zn（s）上的超電勢分別為0.48V和0.70V，設電解液的pH保持為7.0。試問：
（1）陰極上首先析出何種金屬？
（2）第二種金屬析出時第一種析出的離子的殘余濃度為多少？
（3）H₂（g）是否有可能析出而影響分離效果？

參考答案：

2.問答題已知反應2NaHCO₃（s） ═ Na₂CO₃（s）+H₂O（l）+CO₂（s）的分解壓與溫度的關(guān)系為：lg p =-3345/T+10.95。求101325Pa下NaHCO₃的分解溫度

參考答案：p=101325Pa=101.325kPa時，lg101.325=-3345/T+10.95，解得：

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3.問答題已知反應2NaHCO₃（s） ═ Na₂CO₃（s）+H₂O（l）+CO₂（s）的分解壓與溫度的關(guān)系為：lg p =-3345/T+10.95。求反應的Δ_rH^O_m和Δ_rS^O_m；

參考答案：

4.問答題已知反應2NaHCO₃（s） ═ Na₂CO₃（s）+H₂O（l）+CO₂（s）的分解壓與溫度的關(guān)系為：lg p =-3345/T+10.95。求平衡常數(shù)K_p^ө與T的關(guān)系；

參考答案：

5.問答題在298K和標準壓力時，電解一含Zn²⁺溶液，希望當Zn²⁺濃度降至1×10^-4mol.kg^-1，仍不會有H₂（g）析出，試問溶液的pH應控制在多少為好？已知H₂（g）在Zn（s）上的超電勢為0.72V，并設此值與濃度無關(guān)。

參考答案：