A.活化能明顯降低
B.平衡常數(shù)一定變大
C.正、逆反應(yīng)的速度常數(shù)成比例變化
D.反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間縮短
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A.氣體分子可看成剛球，故一經(jīng)碰撞就能引起化學(xué)反應(yīng)
B.反應(yīng)分子必須互相碰撞且限于一定方向才能引起化學(xué)反應(yīng)
C.反應(yīng)物分子只要互相迎面碰撞才引起化學(xué)反應(yīng)
D.一對反應(yīng)分子具有足夠的能量的迎面碰撞才引起化學(xué)反應(yīng)
A.反應(yīng)物通過簡單碰撞就能變成產(chǎn)物
B.反應(yīng)物首先要形成活化絡(luò)合物，反應(yīng)速度決定于活化絡(luò)合物分解為產(chǎn)物的分解速度
C.在氣體分子運(yùn)動(dòng)論的基礎(chǔ)上提出來的
D.引人了方位因子的概念，并認(rèn)為它與熵變化有關(guān)
過渡狀態(tài)理論的速度常數(shù)的計(jì)算式是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
在連串反應(yīng)
中，為了得到盡可能多的B（中間產(chǎn)物），可利用哪一組式子來計(jì)算？（）
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。