取磷肥2.500g，萃取其中有效P₂O₅，制成250ml試液，吸取10.00mL試液，加入稀HNO₃，加水稀稀釋至100mL，加喹鉬檸酮試劑，將共中H₃PO₄沉淀為磷鉬酸喹啉。沉淀分離后，洗滌至呈中性，然后加25.00mL0.2500mol·L^-1NaOH溶液，使沉淀完全溶解。過量的NaOH以酚酞做指示劑，用0.2500mol·L^-1HCl溶液回滴，用去3.25mL。計算磷肥中有效P₂O₅的質(zhì)量分量。提示：涉及的磷的磷鉬酸酸喹啉的反應(yīng)為

計算下列換算因數(shù)：
（1）從（NH₄）₃PO₄·12MoO₅的質(zhì)量計算P和P₂O₅的質(zhì)量百分比。
（2）從Cu（C₂H₅O₃）₂·3Cu（AsO₂）₂的質(zhì)量計算As₂O₃和CuO的質(zhì)量百分比。

計算：
（1）pH=5.0，草酸濃度為0.05mol·L^-1時，CaCO₃的溶解度。
（2）pH=3.0，含有0.01mol·L^-1EDTA，0.010mol·L^-1HF的溶液中，CaF₂的溶解度。
（3）MnS、Ag₂S在純水中的溶解度。

測定某鋼樣中鉻和錳，稱樣0.8000g，試樣經(jīng)處理后得到含F(xiàn)e³⁺、、Mn²⁺的溶液。在F^—存在下，用KMnO₄標準溶液滴定，使Mn（Ⅱ）變?yōu)镸n（Ⅲ），消耗0.005000mol·L^-1KMnO₄標準溶液20.00ml。再將該溶液用0.04000mol·L^-1Fe²⁺標準溶液滴定，用去30.00ml。此鋼樣中鉻與錳的質(zhì)量分數(shù)各為多少？