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某一元弱酸HA在0.10mol·L^－1溶液中有2.0％電離。試計(jì)算：
⑴電離常數(shù)Ka^Θ。
⑵在0.05mol·L^－1溶液中的離解度。
⑶在多大濃度時(shí)電離度為1.0％？

已知25℃時(shí)，Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5，計(jì)算：
⑴0.10mol·L^－1HAc溶液的[H^＋]、pH值、電離度α各為多少？
⑵在1.00L上述溶液中加入0.20mol固體NaAc后（忽略體積變化），溶液的[H^＋]、pH值、電離度α分別變?yōu)槎嗌伲?/p>