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單項選擇題銅鋅原電池的標準電動勢E^θ=1.11V，現(xiàn)有一銅鋅原電池的電動勢E=1.17V，則Cu²⁺與Zn²⁺濃度之比為（）。

A.1：10
B.1：100
C.10：1
D.100：1

1.單項選擇題已知電對I₂/I^-和MnO₄^-/Mn²⁺在25℃時的Eθ各為0.54V和1.51V。若將其構成原電池的總反應方程式為2MnO^-₄+16H⁺+10I^-→2Mn²⁺+5I₂+8H₂O，則此原電池的標準電動勢等于（）。

A.0.97V
B.0.65V
C.0.03V
D.-0.97V

2.單項選擇題原電池（-）Pt∣Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺‖Ag⁺∣Ag（+）的E^θ=0.0296V，若Fe²⁺和Fe³⁺的濃度相等，則此原電池的電動勢等于零時的c（Ag⁺）為（）。

A.3.16mol·L^-1
B.0.1mol·L^-1
C.0.316mol·L^-1
D.1mol·L^-1

3.單項選擇題由Zn²⁺/Zn與Cu²⁺/Cu組成銅鋅原電池。25℃時，若Zn²⁺和Cu²⁺的濃度各為0.1mol·L^-1和10-9mol·L^-1，則此時原電池的電動勢較標準態(tài)時的變化為（）。

A.下降0.48伏
B.下降0.24伏
C.上升0.48伏
D.上升0.24伏

4.單項選擇題常用三種甘汞電極作參比電極，即（1）飽和甘汞電極，（2）摩爾甘汞電極，（3）0.1mol·L^-1甘汞電極，其電極電勢依次用E₁，E₂，E₃表示。反應式為Hg₂Cl₂（s）+2e=2Hg（l）+2Cl-（aq），25℃時三者的電極電勢相比，其大小關系應為（）。

A.E₁>E₂>E₃
B.E₂>E₁>E₃
C.E₃>E₂>E₁
D.E₁=E₂=E₃

5.單項選擇題已知電極反應O₂+2H₂O+4e⇔4OH-的ϕ^θ=0.401V，當pH=12.00，P（O₂）=1.0×105Pa時，此電對的電極電勢為（）。

A.–0.52V
B.0.52V
C.0.28V
D.0.37V