Fe-C溶液中碳的活度因子與碳的組成有如下關系：
（以xC=1的假想狀態(tài)為標準態(tài)）。求在101325Pa、1873K時與含CO和CO2的體積分數(shù)分別為0.80和0.20的氣相平衡的Fe-C溶液中碳的質(zhì)量分數(shù)。反應[C]+CO2=2CO在給定溫度下的平衡常數(shù)
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。以純液態(tài)為標準態(tài)，應用拉烏爾定律分別求溶液中丙酮及甲醇的活度因子及活度。
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什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
關于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。