已知乙醇的蒸發(fā)熱為858×103J·kg-1，每0.001kg蒸氣的體積為607×10-6m3。試計算下列過程的Q、W、ΔU和ΔH：
（1）0.020kg液體乙醇在標(biāo)準(zhǔn)壓力，溫度78.4℃（乙醇沸點）下蒸發(fā)為氣體（計算時可忽略液體體積）；
（2）若將壓力101.325kPa，溫度78.4℃下0.02kg的液體乙醇突然移放到定溫78.4℃的真空容器中，乙醇立即蒸發(fā)并充滿容器，最后氣體的壓力為101.325kPa。
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在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。