在定溫下，物質(zhì)A和B組成兩組分溶液，當(dāng)A和B的物質(zhì)的量之比由1∶3變?yōu)?∶1時(shí)，A的蒸氣壓增加了3倍，這種溶液在此濃度范圍內(nèi)一定不服從（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
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A.A的量大于B的量
B.A的量小于B的量
C.A的量等于B的量
D.A的量與B的量無(wú)法比較
理想溶液具有一定的熱力學(xué)性質(zhì)。在下面敘述中哪個(gè)是錯(cuò)誤的（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
。（填 >、=、< ）
A.138kPa
B.11.99kPa
C.4.9kPa
D.49kPa
A.100%
B.26%
C.27%
D.0
最新試題
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。