A.摩爾質(zhì)量濃度
B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C.物質(zhì)的量濃度
D.體積分?jǐn)?shù)
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A.升高溫度
B.壓縮體積
C.增加A的分壓
D.增加B的量
A.濃度變化，平衡常數(shù)改變
B.壓力變化，平衡常數(shù)改變
C.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變
D.催化劑可以引起平衡常數(shù)改變
A.絕對(duì)零度
B.指定單質(zhì)
C.指定溫度
D.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)
A.恒壓過(guò)程
B.恒容過(guò)程
C.等溫過(guò)程
D.絕熱過(guò)程
A.30L
B.-30L
C.10L
D.-10L
最新試題
NH3比PH3在較高溫度下沸騰，可以用來(lái)解釋這個(gè)事實(shí)的概念是（）
下列關(guān)于膠體分散系的描述，正確的是（）
溶膠在一定時(shí)間內(nèi)能穩(wěn)定存在而不聚沉，主要原因是（）
以下哪個(gè)溶液屬于均相分散系？（）
下列化合物中，具有強(qiáng)極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子化合物的是（）
已知HAc的Ka =1.8×10?5，300mL、0.20mol?L-1HAc溶液，稀釋到體積為（）時(shí)，其解離度增大一倍。
對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2=2NH3，增加N2的量，其轉(zhuǎn)化速率會(huì)（）。
已知HAc的Ka=1.8×10?5，NH3?H2O的Kb=1.8×10?5，則下列水溶液（各相關(guān)物質(zhì)的濃度均為0.10mol?L-1）中，pH最高的是（）
HA起始濃度為c，達(dá)解離平衡HA?H++A-時(shí)的解離度為α，則HA的Ka為（）
某系統(tǒng)由A態(tài)到B態(tài)，沿途經(jīng)Ⅰ放熱100J，環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功50J；如果系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑Ⅱ到B態(tài)，吸熱40J，則其W為（）J