在大氣壓力下，NaCl（s）與水組成的二組分系統(tǒng)在252K時有一個低共熔點，此時H2O（s），NaCl·2H2O（s）和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.223的NaCl水溶液三相共存。264K時，不穩(wěn)定化合物NaCl·2H2O（s）分解為NaCl（s）和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.27的NaCl水溶液。已知NaCl（s）在水中的溶解度受溫度的影響不大，溫度升高溶解度略有增加。
（1）試畫出NaCl（s）與水組成的二組分系統(tǒng)的相圖，并分析各部分的相態(tài)；
（2）若有1.0kg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.28的NaCl（s）水溶液，由433K時冷卻到263K，試計算能分離出純NaCl（s）的的質(zhì)量。
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最新試題
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
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對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
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電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。