將2×10-2mol/L NaF溶液與2×10-4mol/L Fe3+的強酸性溶液等體積混合后,溶液的pH=1.0。此時鐵絡(luò)合物的主要存在形式是()
(已知HF的pKa=3.2,F(xiàn)e3+-F-絡(luò)合物的lgβ1~lgβ3分別為5.3,9.3,12.1)
A.A
B.B
C.C
D.D
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A.FeF2+和FeF+2
B.FeF+2和FeF3
C.FeF2+
D.FeF+2
A.[NH3]=0.20mol/L
B.[NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+]=0.20mol/L
C.[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.20mol/L
D.[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+]=0.20mol/L
A.HgCl42-
B.HgCl3-
C.HgCl2
D.HgCl+
若EDTA滴定M反應(yīng)為
以下表示正確的是()
A.c(M)=[M’]+[MY]
B.c(M)=[M]+[M’]+[MY]
C.c(M)=[MA]+[MY]
D.c(M)=[M]+[MA]
A.10-4.7>[L]>10-7.7
B.10-3.0>[L]>10-7.7
C.10-3.0>[L]>10-4.7
D.[L]=10-4.7
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反相鍵合相色譜法適于分離()
下列各組材料中,不能組成原電池的是()
制備氫氧化鐵膠體時無需用到()
在光度分析中,標(biāo)準(zhǔn)工作曲線是()
氫氧化鐵膠體的顏色為()
今欲測定水楊酸樣品,已知NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為0.1020mol/L,問應(yīng)稱取水楊酸多少克?(M水楊酸=138.1g/mol)
溶液中磷含量在()mg/L時,服從朗伯—比爾定律。
儀器分析主要包括電化學(xué)分析、光譜分析、色譜分析、質(zhì)譜分析等,特別適用于()組分的分析。
下列電解質(zhì)溶液對氫氧化鐵膠體聚沉能力最大的是()
下列屬于定量分析的測定過程的步驟有()