A.Qp,m、W、Hm、Um
B.p、Cp,m、Kθ、Vm
C.ΔU、ρ、Vm、T
D.Vm、ρ、Cp,m、T
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A.狀態(tài)確定時(shí),狀態(tài)函數(shù)有確定值
B.狀態(tài)函數(shù)的改變量只和始、終態(tài)有關(guān)
C.狀態(tài)函數(shù)的絕對(duì)值都可以測(cè)定
D.狀態(tài)函數(shù)的組合仍然是狀態(tài)函數(shù)
A.當(dāng)始終態(tài)確定以后,根據(jù)能量守恒定律,系統(tǒng)的做功能力是一定的
B.系統(tǒng)的熱力學(xué)能(U)越高,系統(tǒng)對(duì)環(huán)境所做的功就越多
C.功是系統(tǒng)和環(huán)境之間除熱以外交換的其他所有能量
D.當(dāng)環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功時(shí),系統(tǒng)獲得能量溫度將會(huì)升高
A.熱是系統(tǒng)和環(huán)境之間由于溫差的存在而交換的能量
B.系統(tǒng)和環(huán)境之間溫度相等時(shí),將沒有熱量交換
C.系統(tǒng)從環(huán)境得到熱量時(shí),溫度將會(huì)升高
D.根據(jù)熱功當(dāng)量,熱和功是能相互轉(zhuǎn)換的,所以熱既不能創(chuàng)生也不會(huì)消失
A.溫度是物體的基本屬性,是系統(tǒng)的宏觀狀態(tài)函數(shù)
B.溫度是物體冷熱程度的指標(biāo),溫度較高的物體表示含有的熱量較多
C.溫度是物體中微觀粒子熱運(yùn)動(dòng)激烈程度的指標(biāo),溫度較高表示熱運(yùn)動(dòng)相對(duì)激烈
D.溫度是物體之間處于熱平衡的物理參量,溫度相等表示物體之間處于熱平衡
A.系統(tǒng)和環(huán)境之間的交互作用有只兩種,即物質(zhì)交換和能量交換
B.系統(tǒng)和環(huán)境之間一定有實(shí)在的物理界面
C.根據(jù)系統(tǒng)和環(huán)境之間的交互作用,有三種系統(tǒng)即開放系統(tǒng)、密閉系統(tǒng)和孤立系統(tǒng)
D.系統(tǒng)和環(huán)境之間的能量交換非熱即功
最新試題
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ(500K)。
將水銀滴在玻璃板上,平衡時(shí)其接觸角為()。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài),500K時(shí),該反應(yīng)的方向。(ΔCp.m =0)
對(duì)于可逆電池,溫度系數(shù)大于零,則電池從環(huán)境吸熱。
在25℃時(shí),電池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng),已知,試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖(I為溶液的離子強(qiáng)度)。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng),已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K時(shí)速率常數(shù)kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài),求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
夏季有時(shí)久旱無雨,甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是()。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等,當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí),此方法將更有效。
在電解過程中,陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律?