A.等溫、等容各物質(zhì)的量不變
B.等溫、等壓各物質(zhì)的量不變
C.等溫、等容各物質(zhì)的比例不變
D.等溫、等壓各物質(zhì)的比例不變
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A.各自獨立，互不相關(guān)
B.水的偏摩爾量增加時乙醇的偏摩爾量降低
C.偏摩爾量等溫等壓時只與濃度相關(guān)
D.水的偏摩爾量增加時乙醇的偏摩爾量也增加
A.系統(tǒng)的偏摩爾量不但與系統(tǒng)的T，p相關(guān)，還與系統(tǒng)的濃度和物質(zhì)總量相關(guān)
B.系統(tǒng)的容量性質(zhì)X（m）對物質(zhì)的量n（B）作圖，曲線的斜率即為偏摩爾量X（B ，m）
C.在有限量的系統(tǒng)中加入d[n（B）]mol物質(zhì)B ，系統(tǒng)容量性質(zhì)改變dX，dX與d[n（B）]之比即為偏摩爾量
D.在大量的系統(tǒng)中加入1mol物質(zhì)B ，引起的系統(tǒng)容量性質(zhì)X的改變量即為偏摩爾量
A.只有系統(tǒng)的容量性質(zhì)才有偏摩爾量
B.偏摩爾量是強度性質(zhì)
C.偏摩爾量的偏微分下角標(biāo)必須是“T，p”
D.純物質(zhì)系統(tǒng)無偏摩爾量
化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)符合下式，意味著（）。
A.ΔrHm和ΔrGm都與溫度無關(guān)
B.ΔrHm與溫度無關(guān)，ΔrGm都是溫度的函數(shù)
C.ΔrGm是溫度的線性函數(shù)
D.ΔrHm是溫度的線性函數(shù)
化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)符合下式，意味著（）。
A.ΔrHm和ΔrGm都與溫度無關(guān)
B.ΔrHm和ΔrGm都是溫度的函數(shù)
C.ΔrGm是溫度的線性函數(shù)
D.ΔrHm是溫度的線性函數(shù)
最新試題
關(guān)于一級反應(yīng)的特點，以下敘述錯誤的是（）。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
溶液中進行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強度）。