在298K時有下述電池：
Ag（s）│AgBr（s）│Br^-（a=0.01）‖Cl^-（a=0.01）│AgCl（s）│Ag（s）
試計算電池的E，并判斷該電池反應能否自發(fā)進行？
已知：

在298K時，有一含有Zn²⁺和Cd²⁺的濃度均為0.1mol·kg^-1的溶液，用電解沉積的方法把它們分離，試問：
（1）哪種離子首先在陰極析出？用光亮Pt作陰極，H₂在Pt上的超電勢為0.6V。
（2）第二種金屬開始析出時，前一種金屬剩下的濃度為多少？設活度系數(shù)均為1。
已知：

已知下列電池在298K時的E＝0.0558V，m＝0.01mol·kg^-1時，γ_±＝0.90，求m＝0.1mol·kg^-1時的γ_±值。

已知某電池的＝0.058V（298K），其電池反應為：
Ag（s）＋Cu²⁺（a=0.48）＋Br^-（a=0.40）→AgBr（s）＋Cu⁺（a=0.32）
（1）寫出兩電極上發(fā)生的反應
（2）寫出電池的書面表達式
（3）計算電池的電動勢

已知 NaCl，KNO₃，NaNO₃在稀溶液中的摩爾電導率依次為：1.26×10^-2，1.45×10^-2，1.21×10^-2S·m²·mol^-1。已知KCl中t₊=t_-，設在此濃度范圍以內(nèi)，摩爾電導率不隨濃度而變化，試計算
（1）以上各種離子的摩爾電導率；
（2）假定0.1mol·dm^-3HCl溶液的電阻是0.01mol·dm^-3NaCl溶液電阻的1/35（用同一電導池測定），試計算HCl的摩爾電導率。