A.562K，0kJ
B.275K，-5.49kJ
C.275K，5.49kJ
D.562K，5.49kJ
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一種實際氣體，其狀態(tài)為pVm=RT+αp（α為常數(shù)，α<0），該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后：（）。
A.溫度升高
B.溫度下降
C.溫度不變
D.不能確定溫度如何變化
A.Q=0，∆H=0，∆p<0
B.Q=0，∆H<0，∆p<0
C.Q>0，∆H=0，∆p<0
D.Q<0，∆H=0，∆p<0
如圖所示，理想氣體由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，則該過程的（）。
A．T2<T1，W<0，Q<0
B．T2>T1，W<0，Q>0
C．T2<T1，W>0，Q<0
D．T2>T1，W>0，Q>0
如圖所示，QA→B→C=A（J）、WA→B→C=B（J）、QC→A=C（J），那么WA→C等于多少？（）
A.A－B＋C
B.-（A＋B＋C）
C.A＋B－C
D.A＋B＋C
A.熱容C不是狀態(tài)函數(shù)
B.熱容C與途徑無關(guān)
C.恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù)
D.恒容熱容CV不是狀態(tài)函數(shù)
最新試題
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。