A.氣體體系
B.封閉體系
C.開放體系
D.只做膨脹功
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A.1x102kPa
B.外壓
C.分子間引力總和
D.分子運動量改變量的統(tǒng)計平均值
A.體系總壓力
B.體系各組分分壓
C.1.01×102kPa
D.外壓
A.吸熱Q是狀態(tài)函數(shù)
B.對外做功W是狀態(tài)函數(shù)
C.Q－W是狀態(tài)函數(shù)
D.熱力學能U是狀態(tài)函數(shù)
1mol某一理想氣體在恒定外壓為1.01×102kPa下，從10升膨脹到16升，同時吸熱125J則此過程的ΔU為多少焦耳？（）
A.－248J
B.+842J
C.－481J
D.+481J
A.理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其熱力學能變化為零
B.非理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其熱力學能變化不一定為零
C.非理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其溫度不一定降低
最新試題
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
關(guān)于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。