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拉烏爾定律和亨利定律即適合于理想溶液，也適合于稀溶液。
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在298K時0.01mol·kg
-1
的蔗糖水溶液的滲透壓與0.01mol·kg
-1
的食鹽水的滲透壓相同。
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在同一稀溶液中組分B的濃度可用x
B
、m
B
、c
B
表示，因而標準態(tài)的選擇是不相同的，所以相應的化學勢也不同。
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偏摩爾體積的物理意義可表示為在恒溫、恒壓條件下，往體系中加入1mol物質(zhì)之所引起體系體積的改變值。
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用化學勢作為判據(jù)，可以解決相變化及化學變化的方向和限度。
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偏摩爾量都是狀態(tài)函數(shù)。
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任何一個偏摩爾量均是溫度、壓力和組成的函數(shù)。
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一定溫度下，微溶氣體在水中的溶解度與其平衡氣相分壓成正比。
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如同理想氣體一樣，理想掖態(tài)混合物中分子間沒有相互作用力。
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溶劑中镕人揮發(fā)性溶質(zhì)，肯定會引起溶液的蒸氣壓升高。
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因為溶入了溶質(zhì)，故溶液的凝固點一定低于純?nèi)軇┑哪厅c。
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