問答題

【計算題】
已知E^θ（Ce⁴⁺/Ce³⁺）=1.44V，2E^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.68V，若兩電對組成原電池：
（1）計算電池電動勢；
（2）寫出電極反應與電池反應；
（3）計算此電池反應的平衡常數(shù)。

答案：（1）電池電動勢：
E^θ=E^θ（Ce

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【計算題】含KI的試液50.00ml，用20.00ml，0.5mol.L^-1KIO₃溶液處理后，煮沸溶液除去I₂，冷卻后加入過量的KI使其與KIO₃反應，然后將溶液調(diào)至中性。最后以0.2016mol.L^-1NaS₂O₃溶液滴定，用去22.26ml，求KI試液的濃度。

答案：加入的KIO₃分兩部分分別與待測的KI_（1和以后的KI_（2）

1.0mol.L^-1的H₂SO₄介質(zhì)中，E’（Ce⁴⁺/Ce³⁺）=1.44V，E’（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.68V。則用Ce⁴⁺氧化Fe²⁺時，反應的平衡常數(shù)為（），反應至化學計量點時的電勢為（）。

答案：

6.9*10¹²；1.06V