A.沉降平衡
B.布朗運(yùn)動
C.沉降電勢
D.電導(dǎo)
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A.0.630伏
B.0.424伏
C.0.0636伏
D.7×10-6伏
A.ζ電勢與溶劑化層中離子濃度有關(guān)
B.ζ電勢在無外電場作用下也可表示出來
C.
電勢越大，溶膠越不穩(wěn)定
D.
電勢越大，擴(kuò)散層中反號離子越少
A.外電場或外電壓作用
B.電解質(zhì)離子存在
C.分散相粒分子或介質(zhì)分子的布朗運(yùn)動
D.固體粒子或多孔體表面與液相界面存在漫散雙電層結(jié)構(gòu)
A.滑動液與本體溶液間電勢差
B.固體表面與本體溶液間電勢差
C.緊密層與擴(kuò)散層之間電勢差
D.小于熱力學(xué)電位φ
A.電泳和電解沒有本質(zhì)區(qū)別
B.外加電解質(zhì)對電泳影響很小
C.膠粒電泳速度與溫度無關(guān)
D.兩性電解質(zhì)電泳速度與pH值無關(guān)
最新試題
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。