A.取決于m的大小
B.取決于n的大小
C.取決于x的大小
D.不取決于m、n、x中的任何一個
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A.沉降平衡
B.布朗運動
C.沉降電勢
D.電導
A.0.630伏
B.0.424伏
C.0.0636伏
D.7×10-6伏
A.ζ電勢與溶劑化層中離子濃度有關
B.ζ電勢在無外電場作用下也可表示出來
C.
電勢越大，溶膠越不穩(wěn)定
D.
電勢越大，擴散層中反號離子越少
A.外電場或外電壓作用
B.電解質(zhì)離子存在
C.分散相粒分子或介質(zhì)分子的布朗運動
D.固體粒子或多孔體表面與液相界面存在漫散雙電層結構
A.滑動液與本體溶液間電勢差
B.固體表面與本體溶液間電勢差
C.緊密層與擴散層之間電勢差
D.小于熱力學電位φ
最新試題
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。