A.不帶電
B.帶正電
C.帶負電
D.不能確定
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電解質對溶膠穩(wěn)定性影響很大，主要是影響ζ 電位，如圖所示，哪一種情況下，溶膠最不穩(wěn)定：（）
A.曲線1
B.曲線2
C.曲線3
D.曲線4
A.Fe（OH）3
B.As2S3
C.Al（OH）3
D.AgI（含過量AgNO3）
A.膠粒表面存在雙電層結構
B.膠粒和分散介質運動時產生ζ電位
C.布朗運動使膠粒很難聚結
D.離子氛重疊時產生的電性斥力占優(yōu)勢
A.一定使溶膠更加穩(wěn)定
B.一定使溶膠更容易為電解質所聚沉
C.對溶膠穩(wěn)定性影響視其加入量而定
D.對溶膠的穩(wěn)定性沒有影響
A.電泳
B.電滲
C.沉降
D.擴散
最新試題
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
對于可逆電池，溫度系數大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數。
計算500K時反應的平衡常數Kθ（500K）。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據實驗數據用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
什么是過熱液體？產生過熱液體的原因是什么？
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。