用NH4VO3 和濃鹽酸作用，可制得棕色V2O5溶膠，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)是：[(V2O5)m·nVO3-·(n-x)NH4+]x-·xNH4+，下面各電解質(zhì)對(duì)此溶膠的聚沉能力次序是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
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A.不帶電
B.帶正電
C.帶負(fù)電
D.不能確定
電解質(zhì)對(duì)溶膠穩(wěn)定性影響很大，主要是影響ζ 電位，如圖所示，哪一種情況下，溶膠最不穩(wěn)定：（）
A.曲線1
B.曲線2
C.曲線3
D.曲線4
A.Fe（OH）3
B.As2S3
C.Al（OH）3
D.AgI（含過量AgNO3）
A.膠粒表面存在雙電層結(jié)構(gòu)
B.膠粒和分散介質(zhì)運(yùn)動(dòng)時(shí)產(chǎn)生ζ電位
C.布朗運(yùn)動(dòng)使膠粒很難聚結(jié)
D.離子氛重疊時(shí)產(chǎn)生的電性斥力占優(yōu)勢(shì)
A.一定使溶膠更加穩(wěn)定
B.一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉
C.對(duì)溶膠穩(wěn)定性影響視其加入量而定
D.對(duì)溶膠的穩(wěn)定性沒有影響
最新試題
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對(duì)于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。