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A.H2+I2=2HI是2分子反應
B.單分子反應都是一級反應，雙分子反應都是二級反應。
C.反應級數(shù)是整數(shù)的為簡單反應
D.反應級數(shù)是分數(shù)的為復雜反應
A.加入大量電解質(zhì)才能使大分子化合物從溶液中析出
B.鹽析過程與電解質(zhì)用量無關(guān)
C.鹽析的機理包括電荷中和及去溶劑兩個方面
D.電解質(zhì)離子的鹽析能力與離子價態(tài)關(guān)系不大
A.2.378×105
B.2.378×108
C.2.378×1011
D.2.000×104
大分子溶液特性粘度的定義是 
，其所反映的是：（）
A.純?nèi)苣z分子之間的內(nèi)摩擦所表現(xiàn)出的粘度
B.大分子之間的內(nèi)摩擦所表現(xiàn)出的粘度
C.大分子與溶膠分子之間的內(nèi)摩擦所表現(xiàn)出的粘度
D.校正后的溶液粘度
最新試題
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。