A.t1=2t2
B.t1=4t2
C.t1=7t2
D.t1=5t2
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A.只有基元反應(yīng)的級(jí)數(shù)是正整數(shù)
B.反應(yīng)級(jí)數(shù)不會(huì)小于零
C.催化劑不會(huì)改變反應(yīng)級(jí)數(shù)
D.反應(yīng)級(jí)數(shù)都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定
A.1∶2
B.1∶4
C.1∶6
D.1∶8
A.零級(jí)
B.一級(jí)
C.二級(jí)
D.三級(jí)
基元反應(yīng)體系aA + dD gG的速率表達(dá)式中，不正確的是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.0.15
B.0.9
C.0.45
D.0.2
最新試題
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。