對于可逆一級反應
，下列敘述正確的是：（）
A.平衡時cA=cB
B.平衡時k1=k-1
C.總反應速率為正、逆反應速率的代數(shù)和
D.加入正催化劑可使k1>k-1
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下述等溫等容下的基元反應符合下圖的是:（）
A.2A→B+D
B.A→B+D
C.2A+B→2D
D.A+B→2D
基元反應A + B→2D，A與B的起始濃度分別為a和2a，D為0，則體系各物質(zhì)濃度C、隨時間變化示意曲線為：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.是二分子反應
B.是二級反應但不一定是二分子反應
C.不是二分子反應
D.是對A、B各為一級的二分子反應
恒容下某復雜反應(取單位體積)的反應機理為：
，分別以A和B反應物的濃度變化來計算反應速率，其中完全正確的一組是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
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膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。