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經(jīng)研究，反應 Fe³⁺ + V³⁺ = Fe³⁺ + V⁴⁺ 的反應機理為：
(1) 推導出正向總反應的速率方程；
(2) 如果第一步的ΔH_m = -20.92 kJ·mol^-1，總的表觀活化能 E_a = 50.2 kJ·mol^-1。求第二步的活化能E₂；
(3) 對于第二步的逆向反應，25℃，如果k_-2 = 0.01dm³·mol^-1·s^-1，根據(jù)過渡狀態(tài)理論，與頻率因子相應的數(shù)值按10¹³dm³·mol^-1·s^-1，活化熵= -20.92 J·K^-1，計算其活化焓。