N₂O（g）的熱分解反應為從實驗測出不同溫度時各個起始壓力與半衰期值如下：

(1) 求反應級數(shù)和兩種溫度下的速率系數(shù)kp和kc 。
(2)求活化能E_a。
(3)若1030K時N₂O(g) 的初始壓力為54.00 kPa，求壓力達到64.00kPa時所需時間。

雙環(huán)戊二烯單分子氣相熱分解反應（產物環(huán)戊二烯單體）的速率系數(shù)如下

試確定Arrhenius 參數(shù)A 和E_a ，并求活化焓和活化熵（用平均溫度500K）。

實驗測得丁二烯氣相二聚反應的速率系數(shù)為
（1）已知此反應=-60.79J.K^-1mol^-1，試用過渡態(tài)理論求算此反應在600K時指前因子A，并與實驗值比較。
（2）已知丁二烯的碰撞直徑d=0.5nm，試用碰撞理論求算此反應在600K時的A值。解釋二者計算的結果。

經(jīng)研究，反應 Fe³⁺ + V³⁺ = Fe³⁺ + V⁴⁺ 的反應機理為：
(1) 推導出正向總反應的速率方程；
(2) 如果第一步的ΔH_m = -20.92 kJ·mol^-1，總的表觀活化能 E_a = 50.2 kJ·mol^-1。求第二步的活化能E₂；
(3) 對于第二步的逆向反應，25℃，如果k_-2 = 0.01dm³·mol^-1·s^-1，根據(jù)過渡狀態(tài)理論，與頻率因子相應的數(shù)值按10¹³dm³·mol^-1·s^-1，活化熵= -20.92 J·K^-1，計算其活化焓。