A.76.33×10-4
B.38.70×10-4
C.38.70×10-2
D.76.33×10-2
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A.4.23×10-8
B.2.12×10-6
C.8.47×10-5
D.2.04×10-3
A.t（H+）>t（K+）
B.t（H+）
C.t（H+）=t（K+）
D.無法比較
A.1∶1
B.2∶1
C.5∶1
D.10∶1
某溫度下，純水的電導(dǎo)率κ=3.8×10-6S•m-1，已知該溫度下，H+、OH-的摩爾電導(dǎo)率分別為3.5×10-2與2.0×10-2S•m2•mol-1，那么該水的Kw是多少（單位是mol2•dm-6）：（）。
A.6.9×10-8
B.3.0×10-14
C.4.77×10-15
D.1.4×10-15
A.Cl-離子的淌度相同
B.Cl-離子的遷移數(shù)都相同
C.Cl-離子的摩爾電導(dǎo)率都相同
D.Cl-離子的遷移速率不一定相同
最新試題
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。