A.定壓下，純固體物質(zhì)不一定都有確定的熔點(diǎn)
B.定壓下，純液態(tài)物質(zhì)有確定的唯一沸點(diǎn)
C.定壓下，固體混合物都不會(huì)有確定的熔點(diǎn)
D.定溫下，液體的平衡蒸氣壓與外壓有關(guān)
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A.在等壓下有確定沸點(diǎn)的液態(tài)系統(tǒng)一定是純物質(zhì)
B.任何純固體物質(zhì)都有熔點(diǎn)
C.在一定溫度下，純液體的平衡蒸氣壓與液體所受外壓力無(wú)關(guān)
D.純固體物質(zhì)的熔點(diǎn)可以有很多個(gè)
A.在每條曲線上，自由度f(wàn)=1
B.在每個(gè)單相區(qū)，自由度f(wàn)=2
C.在水的凝固點(diǎn)曲線上，△Hm（相變）和△Vm的正負(fù)號(hào)相反
D.在水的沸點(diǎn)曲線上任一點(diǎn)，壓力隨溫度的變化率都小于零
A.純物質(zhì)和多組分系統(tǒng)均有三相點(diǎn)
B.三相點(diǎn)就是三條兩相平衡線的交點(diǎn)
C.三相點(diǎn)的溫度可隨壓力改變
D.三相點(diǎn)是純物質(zhì)的三個(gè)相平衡共存時(shí)溫度和壓力所決定的相點(diǎn)
A.相律不適用于有化學(xué)反應(yīng)的多相系統(tǒng)
B.影響相平衡的只有強(qiáng)度因素
C.自由度為零意味著系統(tǒng)的狀態(tài)不變
D.平衡的各相中，系統(tǒng)包含的每種物質(zhì)都不缺少時(shí)相律才正確
A.3
B.4
C.5
D.6
最新試題
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說(shuō)法不正確的是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過(guò)熱液體。