A.反應(yīng)速度快，迅速達(dá)到化學(xué)平衡
B.包含可逆反應(yīng)且很快達(dá)到平衡，其后的基元步驟速率慢
C.中間產(chǎn)物的濃度小，第二步反應(yīng)慢
D.第一步反應(yīng)快，第二步反應(yīng)慢
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A.活化能
B.指數(shù)前因子
C.物質(zhì)濃度或分壓
D.速度常數(shù)
A.2.3×10－6
B.4.38×105
C.4.46×103
D.2.24×10－4
A.活化能明顯降低
B.平衡常數(shù)一定變大
C.正、逆反應(yīng)的速度常數(shù)成比例變化
D.反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間縮短
A.氣體分子可看成剛球，故一經(jīng)碰撞就能引起化學(xué)反應(yīng)
B.反應(yīng)分子必須互相碰撞且限于一定方向才能引起化學(xué)反應(yīng)
C.反應(yīng)物分子只要互相迎面碰撞才引起化學(xué)反應(yīng)
D.一對(duì)反應(yīng)分子具有足夠的能量的迎面碰撞才引起化學(xué)反應(yīng)
A.反應(yīng)物通過簡(jiǎn)單碰撞就能變成產(chǎn)物
B.反應(yīng)物首先要形成活化絡(luò)合物，反應(yīng)速度決定于活化絡(luò)合物分解為產(chǎn)物的分解速度
C.在氣體分子運(yùn)動(dòng)論的基礎(chǔ)上提出來的
D.引人了方位因子的概念，并認(rèn)為它與熵變化有關(guān)
最新試題
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。