A. 電解液的本性
B. 電解溫度和壓力
C. 電解液濃度
D. 通過電極的電量
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A. 丹聶爾電池
B. 伏打電池
C. 韋斯登電池
D. 伽法尼電池
A. （+）標準氫電極‖待測電極（-）
B. （-）待測電極‖標準氫電極（+）
C. （-）標準氫電極‖待測電極（+）
D. （+）待測電極‖標準氫電極（-）
A. 可溶性惰性強電解質(zhì)溶液
B. 正負離子的擴散速度幾乎相同的稀溶液
C. 正負離子的擴散速度幾乎相同的濃溶液
D. 正負離子的擴散速度接近， 濃度較大的惰性鹽溶液
A.強電解質(zhì)溶液
B.弱電解質(zhì)溶液
C.無限稀電解質(zhì)溶液
D.理想稀溶液
A. 電流通過溶液， 引起電解質(zhì)電離
B. 偶極水分子的作用， 引起電解質(zhì)離解
C. 溶液中粒子的熱運動， 引起電解質(zhì)分子的分裂
D. 電解質(zhì)分子之間的靜電作用引起分子電離
最新試題
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。