A.開放系統(tǒng)
B.封閉系統(tǒng)
C.孤立系統(tǒng)
D.所有系統(tǒng)都適用
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A.系統(tǒng)的熵變與具體過程有關(guān)
B.某些自發(fā)過程中，系統(tǒng)可以創(chuàng)造出熵
C.熵變等于過程的熱溫商
D.系統(tǒng)的總熵變等于各部分熵變之和
A.熵是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)，熵是廣度量
B.熵是系統(tǒng)微觀狀態(tài)數(shù)的量度，用Ω表示微觀狀態(tài)數(shù)，則S=klnΩ
C.卡諾循環(huán)過程中，系統(tǒng)的熵守恒
D.系統(tǒng)總是向著熵增大的方向自發(fā)變化，熵減少的過程都不可能自發(fā)進行
A.熱不是物質(zhì)，熱機必須有工作介質(zhì)
B.所有熱機中的熱功效率最高為η=（T2-T1）/T2
C.只有理想氣體為工作介質(zhì)的卡諾熱機才是可逆卡諾熱機
D.不管什么工作介質(zhì)，不管任何工作原理，可逆卡諾熱機效率都相等
A.適用于卡諾熱機
B.適用于蒸汽機
C.只適用于用理想氣體工作的熱機
D.任意熱機
A.適用于卡諾熱機
B.只適用于蒸汽機
C.只適用于用理想氣體工作的熱機
D.任意熱機
最新試題
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
關(guān)于一級反應(yīng)的特點，以下敘述錯誤的是（）。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。