A.熵是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)，熵是廣度量
B.熵是系統(tǒng)微觀狀態(tài)數(shù)的量度，用Ω表示微觀狀態(tài)數(shù)，則S=klnΩ
C.卡諾循環(huán)過程中，系統(tǒng)的熵守恒
D.系統(tǒng)總是向著熵增大的方向自發(fā)變化，熵減少的過程都不可能自發(fā)進行
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A.熱不是物質(zhì)，熱機必須有工作介質(zhì)
B.所有熱機中的熱功效率最高為η=（T2-T1）/T2
C.只有理想氣體為工作介質(zhì)的卡諾熱機才是可逆卡諾熱機
D.不管什么工作介質(zhì)，不管任何工作原理，可逆卡諾熱機效率都相等
A.適用于卡諾熱機
B.適用于蒸汽機
C.只適用于用理想氣體工作的熱機
D.任意熱機
A.適用于卡諾熱機
B.只適用于蒸汽機
C.只適用于用理想氣體工作的熱機
D.任意熱機
A.等溫等壓時的氮和氧的混合過程
B.摩擦生熱的過程
C.373K、101.325kPa時水的蒸發(fā)
D.乒乓球在完全彈性桌面上從1米高處下落后，逐漸停止彈跳的過程
A.自發(fā)過程都具有對外做功的能力
B.自發(fā)過程發(fā)生以后，系統(tǒng)都不能自動恢復(fù)原狀
C.自發(fā)過程都是不可逆過程
D.自發(fā)過程只符合熱力學(xué)第二定律
最新試題
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。