A.自發(fā)過程都具有對外做功的能力
B.自發(fā)過程發(fā)生以后，系統(tǒng)都不能自動恢復(fù)原狀
C.自發(fā)過程都是不可逆過程
D.自發(fā)過程只符合熱力學(xué)第二定律
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A.理想氣體絕熱等外壓膨脹
B.
C.理想氣體等溫可逆膨脹
D.
A.系統(tǒng)的U具有確定值，但絕對數(shù)值無法測定
B.定量的物質(zhì)系統(tǒng)，U均可以表達為：
C.系統(tǒng)發(fā)生任何變化時，其ΔU可以實驗測量，其值為ΔU=QV
D.因為U是狀態(tài)函數(shù)，恒容條件下ΔU=QV，所以QV也是狀態(tài)函數(shù)
A.
B.
C.ΔU=ΔH-pΔV
D.Q=ΔH
在下列哪一類過程中適用？（）
A.氣體簡單狀態(tài)變化過程
B.化學(xué)反應(yīng)過程
C.相變化過程
D.以上所有過程
A.升華過程總是吸熱的，升華焓總是大于蒸發(fā)焓或熔化焓
B.蒸發(fā)過程總是吸熱的，蒸發(fā)焓總是大于升華焓或熔化焓
C.化學(xué)反應(yīng)放熱的多少只取決于化學(xué)反應(yīng)式，與外界條件無關(guān)
D.熔解過程一般都是放熱的
最新試題
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
在有機溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
溶液中進行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強度）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。