A.系統(tǒng)的U具有確定值，但絕對(duì)數(shù)值無(wú)法測(cè)定
B.定量的物質(zhì)系統(tǒng)，U均可以表達(dá)為：
C.系統(tǒng)發(fā)生任何變化時(shí)，其ΔU可以實(shí)驗(yàn)測(cè)量，其值為ΔU=QV
D.因?yàn)閁是狀態(tài)函數(shù)，恒容條件下ΔU=QV，所以QV也是狀態(tài)函數(shù)
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A.
B.
C.ΔU=ΔH-pΔV
D.Q=ΔH
在下列哪一類過(guò)程中適用？（）
A.氣體簡(jiǎn)單狀態(tài)變化過(guò)程
B.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程
C.相變化過(guò)程
D.以上所有過(guò)程
A.升華過(guò)程總是吸熱的，升華焓總是大于蒸發(fā)焓或熔化焓
B.蒸發(fā)過(guò)程總是吸熱的，蒸發(fā)焓總是大于升華焓或熔化焓
C.化學(xué)反應(yīng)放熱的多少只取決于化學(xué)反應(yīng)式，與外界條件無(wú)關(guān)
D.熔解過(guò)程一般都是放熱的
A.產(chǎn)物與反應(yīng)物總物質(zhì)的量之差
B.產(chǎn)物與反應(yīng)物中，氣相物質(zhì)的物質(zhì)的量之差
C.計(jì)量方程中產(chǎn)物和反應(yīng)物凝聚相物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之差
D.計(jì)量方程中產(chǎn)物與反應(yīng)物的氣相物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之差
A.理想氣體的U和H僅是溫度的函數(shù)
B.理想氣體的U和H僅是壓力的函數(shù)
C.理想氣體的U和H僅是體積的函數(shù)
D.實(shí)際氣體的U和H僅是溫度的函數(shù)
最新試題
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
在電解過(guò)程中，陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)即析出的先后順序有何規(guī)律？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對(duì)于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說(shuō)明。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。