A.產(chǎn)物與反應物總物質(zhì)的量之差
B.產(chǎn)物與反應物中，氣相物質(zhì)的物質(zhì)的量之差
C.計量方程中產(chǎn)物和反應物凝聚相物質(zhì)的計量系數(shù)之差
D.計量方程中產(chǎn)物與反應物的氣相物質(zhì)的計量系數(shù)之差
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A.理想氣體的U和H僅是溫度的函數(shù)
B.理想氣體的U和H僅是壓力的函數(shù)
C.理想氣體的U和H僅是體積的函數(shù)
D.實際氣體的U和H僅是溫度的函數(shù)
A.封閉系統(tǒng)的狀態(tài)與其狀態(tài)圖（如p-V圖）上的點一一對應
B.封閉系統(tǒng)的狀態(tài)即為其平衡態(tài)
C.封閉系統(tǒng)的任一變化都可以在狀態(tài)圖上表示為實線
D.封閉系統(tǒng)的任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實線
A.Q=0，ΔH=0，ΔT=0
B.Q=0，ΔH=0，ΔT<0
C.Q=0，ΔH=0，ΔT>0
D.Q=0，ΔH=0，ΔT不確定
A.氣體簡單狀態(tài)變化過程
B.化學反應過程
C.相變化過程
D.以上所有過程
A.因為熱不是狀態(tài)函數(shù)，所以Cp和CV也不是系統(tǒng)的狀態(tài)量
B.盡管熱不是狀態(tài)函數(shù)，但Cp和CV是系統(tǒng)的兩個狀態(tài)函數(shù)間的導數(shù)，所以是狀態(tài)函數(shù)
C.H2（g）的CV，m =12.47J/K/mol，Cp，m =29.10J/K/mol
D.He（g）的CV，m =20.79J/K/mol，Cp，m -CV，m =8.314J/K/mol
最新試題
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。