A.氣體簡單狀態(tài)變化過程
B.化學(xué)反應(yīng)過程
C.相變化過程
D.以上所有過程
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A.因為熱不是狀態(tài)函數(shù)，所以Cp和CV也不是系統(tǒng)的狀態(tài)量
B.盡管熱不是狀態(tài)函數(shù)，但Cp和CV是系統(tǒng)的兩個狀態(tài)函數(shù)間的導(dǎo)數(shù)，所以是狀態(tài)函數(shù)
C.H2（g）的CV，m =12.47J/K/mol，Cp，m =29.10J/K/mol
D.He（g）的CV，m =20.79J/K/mol，Cp，m -CV，m =8.314J/K/mol
A.Q=37.57kJ/mol；W=0；ΔU=37.57kJ/mol
B.Q=40.67kJ/mol；W=0kJ/mol；ΔU=40.67kJ/mol
C.Q=37.57kJ/mol；W=3.10kJ/mol；ΔU=40.67kJ/mol
D.Q=40.67kJ/mol；W=-3.10kJ/mol；ΔU=37.57kJ/mol
A.Q=0，W=0，ΔU=0，ΔH=0
B.Q<0，W>0，ΔU=0，ΔH>0
C.Q=0，W>0，ΔU>0，ΔH>0
D.Q>0，W=0，ΔU>0，ΔH>0
A.Qp，m、W、Hm、Um
B.p、Cp，m、Kθ、Vm
C.ΔU、ρ、Vm、T
D.Vm、ρ、Cp，m、T
A.狀態(tài)確定時，狀態(tài)函數(shù)有確定值
B.狀態(tài)函數(shù)的改變量只和始、終態(tài)有關(guān)
C.狀態(tài)函數(shù)的絕對值都可以測定
D.狀態(tài)函數(shù)的組合仍然是狀態(tài)函數(shù)
最新試題
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。