A.Q=37.57kJ/mol；W=0；ΔU=37.57kJ/mol
B.Q=40.67kJ/mol；W=0kJ/mol；ΔU=40.67kJ/mol
C.Q=37.57kJ/mol；W=3.10kJ/mol；ΔU=40.67kJ/mol
D.Q=40.67kJ/mol；W=-3.10kJ/mol；ΔU=37.57kJ/mol
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A.Q=0，W=0，ΔU=0，ΔH=0
B.Q<0，W>0，ΔU=0，ΔH>0
C.Q=0，W>0，ΔU>0，ΔH>0
D.Q>0，W=0，ΔU>0，ΔH>0
A.Qp，m、W、Hm、Um
B.p、Cp，m、Kθ、Vm
C.ΔU、ρ、Vm、T
D.Vm、ρ、Cp，m、T
A.狀態(tài)確定時，狀態(tài)函數(shù)有確定值
B.狀態(tài)函數(shù)的改變量只和始、終態(tài)有關
C.狀態(tài)函數(shù)的絕對值都可以測定
D.狀態(tài)函數(shù)的組合仍然是狀態(tài)函數(shù)
A.當始終態(tài)確定以后，根據(jù)能量守恒定律，系統(tǒng)的做功能力是一定的
B.系統(tǒng)的熱力學能（U）越高，系統(tǒng)對環(huán)境所做的功就越多
C.功是系統(tǒng)和環(huán)境之間除熱以外交換的其他所有能量
D.當環(huán)境對系統(tǒng)做功時，系統(tǒng)獲得能量溫度將會升高
A.熱是系統(tǒng)和環(huán)境之間由于溫差的存在而交換的能量
B.系統(tǒng)和環(huán)境之間溫度相等時，將沒有熱量交換
C.系統(tǒng)從環(huán)境得到熱量時，溫度將會升高
D.根據(jù)熱功當量，熱和功是能相互轉換的，所以熱既不能創(chuàng)生也不會消失
最新試題
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。