A.Q=0，W=0，ΔU=0，ΔH=0
B.Q<0，W>0，ΔU=0，ΔH>0
C.Q=0，W>0，ΔU>0，ΔH>0
D.Q>0，W=0，ΔU>0，ΔH>0
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A.Qp，m、W、Hm、Um
B.p、Cp，m、Kθ、Vm
C.ΔU、ρ、Vm、T
D.Vm、ρ、Cp，m、T
A.狀態(tài)確定時(shí)，狀態(tài)函數(shù)有確定值
B.狀態(tài)函數(shù)的改變量只和始、終態(tài)有關(guān)
C.狀態(tài)函數(shù)的絕對(duì)值都可以測(cè)定
D.狀態(tài)函數(shù)的組合仍然是狀態(tài)函數(shù)
A.當(dāng)始終態(tài)確定以后，根據(jù)能量守恒定律，系統(tǒng)的做功能力是一定的
B.系統(tǒng)的熱力學(xué)能（U）越高，系統(tǒng)對(duì)環(huán)境所做的功就越多
C.功是系統(tǒng)和環(huán)境之間除熱以外交換的其他所有能量
D.當(dāng)環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功時(shí)，系統(tǒng)獲得能量溫度將會(huì)升高
A.熱是系統(tǒng)和環(huán)境之間由于溫差的存在而交換的能量
B.系統(tǒng)和環(huán)境之間溫度相等時(shí)，將沒有熱量交換
C.系統(tǒng)從環(huán)境得到熱量時(shí)，溫度將會(huì)升高
D.根據(jù)熱功當(dāng)量，熱和功是能相互轉(zhuǎn)換的，所以熱既不能創(chuàng)生也不會(huì)消失
A.溫度是物體的基本屬性，是系統(tǒng)的宏觀狀態(tài)函數(shù)
B.溫度是物體冷熱程度的指標(biāo)，溫度較高的物體表示含有的熱量較多
C.溫度是物體中微觀粒子熱運(yùn)動(dòng)激烈程度的指標(biāo)，溫度較高表示熱運(yùn)動(dòng)相對(duì)激烈
D.溫度是物體之間處于熱平衡的物理參量，溫度相等表示物體之間處于熱平衡
最新試題
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？