在下列哪一類過程中適用？（）
A.氣體簡單狀態(tài)變化過程
B.化學反應過程
C.相變化過程
D.以上所有過程
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A.升華過程總是吸熱的，升華焓總是大于蒸發(fā)焓或熔化焓
B.蒸發(fā)過程總是吸熱的，蒸發(fā)焓總是大于升華焓或熔化焓
C.化學反應放熱的多少只取決于化學反應式，與外界條件無關
D.熔解過程一般都是放熱的
A.產物與反應物總物質的量之差
B.產物與反應物中，氣相物質的物質的量之差
C.計量方程中產物和反應物凝聚相物質的計量系數之差
D.計量方程中產物與反應物的氣相物質的計量系數之差
A.理想氣體的U和H僅是溫度的函數
B.理想氣體的U和H僅是壓力的函數
C.理想氣體的U和H僅是體積的函數
D.實際氣體的U和H僅是溫度的函數
A.封閉系統(tǒng)的狀態(tài)與其狀態(tài)圖（如p-V圖）上的點一一對應
B.封閉系統(tǒng)的狀態(tài)即為其平衡態(tài)
C.封閉系統(tǒng)的任一變化都可以在狀態(tài)圖上表示為實線
D.封閉系統(tǒng)的任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實線
A.Q=0，ΔH=0，ΔT=0
B.Q=0，ΔH=0，ΔT<0
C.Q=0，ΔH=0，ΔT>0
D.Q=0，ΔH=0，ΔT不確定
最新試題
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
通過測定患者某組織的蛋白質電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
對于可逆電池，溫度系數大于零，則電池從環(huán)境吸熱。