0.10 mol·L-1 Na3PO4

稱取混合堿試樣0.8236g，以酚酞為指示劑，用0.2238 mol·L-1HCl滴定至終點，耗去酸體積為28.45mL時。再以甲基橙為指示劑滴定至終點，又耗去HCl 20.25mL，求試樣中各組分的含量。

當下列溶液各加水稀釋十倍時，其pH有何變化？計算變化前后的pH。 （1）0.10mol·L-1 HNO3；     （2）0.10mol·L-1  KOH； （3）0.10mol·L-1 NH3·H2O；  （4）0.10mol·L-1 HOAc +0.10mol·L-1NaOAc

稱取純的四草酸氫鉀（KHC2O4·H2C2O4·2H2O）0.4198g，用NaOH標準溶液滴定時，用去25.35 mL。求NaOH溶液的濃度。

以甲基紅為指示劑，用硼砂為基準物，標定HCl溶液。稱取硼砂0.985 4g，滴定用去HCl溶液23.76mL，求HCl溶液的濃度。

稱取某含氮化合物1.000g，加過量KOH溶液，加熱，蒸出的NH3吸收在50.00mL0.5000 mol·L-1的HCl標準溶液中，過量的HCl用0.5000 mol·L-1NaOH標準溶液返滴定，耗去1.56mL。計算試樣中N的含量。

稱取硅酸鹽試樣0.1000g，經(jīng)熔融分解，沉淀K2SiF6，然后過濾、洗凈，水解產(chǎn)生的HF用0.1477 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定。以酚酞作指示劑，耗去標準溶液24.72mL。計算試樣中SiO2的質(zhì)量分數(shù)。

某滴定反應過程中會產(chǎn)生1.0mmol H+，現(xiàn)加入5.0mL pH為5.00的HOAc-OAc-緩沖溶液 控制溶液酸度。如欲使反應體系的pH下降不到0.30單位，該緩沖溶液中的HOAc和OAc-濃度各為多少？若配制此溶液1L，應加多少克NaAc·3H2O和多少毫升冰醋酸？

有一純的（100%）未知有機酸400mg，用0.09996mol·L-1 NaOH溶液滴定，滴定曲線表明該酸為一元酸。加入32.80mL NaOH溶液時到達終點。當加入16.40mL NaOH溶液時，pH為4.20。根據(jù)上述數(shù)據(jù)求：（1）有機酸的pKθa；（2）有機酸的相對分子質(zhì)量；（3）如酸只含C、H、O，寫出符合邏輯的經(jīng)驗式。

一試樣僅含NaOH和Na2CO3，稱取0.3720 g試樣用水溶解后，以酚酞為指示劑，消耗0.1500 mol·L-1HCl溶液40.00mL，問還需再加人多少毫升0.1500 mol·L-1HCl溶液可達到以甲基橙為指示劑的終點？并分別計算試樣中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。