某滴定反應(yīng)過程中會產(chǎn)生1.0mmol H+，現(xiàn)加入5.0mL pH為5.00的HOAc-OAc-緩沖溶液 控制溶液酸度。如欲使反應(yīng)體系的pH下降不到0.30單位，該緩沖溶液中的HOAc和OAc-濃度各為多少？若配制此溶液1L，應(yīng)加多少克NaAc·3H2O和多少毫升冰醋酸？

有一純的（100%）未知有機(jī)酸400mg，用0.09996mol·L-1 NaOH溶液滴定，滴定曲線表明該酸為一元酸。加入32.80mL NaOH溶液時到達(dá)終點。當(dāng)加入16.40mL NaOH溶液時，pH為4.20。根據(jù)上述數(shù)據(jù)求：（1）有機(jī)酸的pKθa；（2）有機(jī)酸的相對分子質(zhì)量；（3）如酸只含C、H、O，寫出符合邏輯的經(jīng)驗式。

計算PO43-的pKb1，HPO42-的pKb2和H2PO4-的pKb3

用下列數(shù)據(jù)近似地計算弱酸或弱堿的解離常數(shù)： （1）某一元弱酸摩爾質(zhì)量為122.1，稱取1.04g配成100ml水溶液，其pH為2.64，計 算弱酸的pKa值。 （2）某一元弱堿的共軛酸水溶液，濃度為0.10mol·L-1， pH＝3.48，計算該弱堿的Kb值。

計算pH=6.0時，H3PO4的各種存在形式的分布系數(shù)？

稱取硅酸鹽試樣0.1000g，經(jīng)熔融分解，沉淀K2SiF6，然后過濾、洗凈，水解產(chǎn)生的HF用0.1477 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。以酚酞作指示劑，耗去標(biāo)準(zhǔn)溶液24.72mL。計算試樣中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

0.05mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀

用0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1灑石酸溶液時，有幾個pH突躍？在第二個化學(xué)計量點時pH值為多少？應(yīng)選用什么指示劑？

稱取Na2CO3和NaHCO3的混合試樣0.6852g，溶于適量水中。以甲基橙為指示樹，用0.2000 mol·L-1HCl溶液滴定至終點時，消耗50.00mL。如改用酚酞為指示劑，用上述HCl溶液滴定至終點時，需消耗多少毫升？

用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1NH3 ·H2O溶液時，化學(xué)計量點的pH值是多少？化學(xué)計量點附近的滴定突躍為多少？應(yīng)選擇何種指示劑？