配制500mL pH=3.6的緩沖溶液，現(xiàn)有5mol·L-1HOAc溶液200ml，需加NaOAc·3H2O多少克？

以甲基紅為指示劑，用硼砂為基準物，標定HCl溶液。稱取硼砂0.985 4g，滴定用去HCl溶液23.76mL，求HCl溶液的濃度。

一試樣僅含NaOH和Na2CO3，稱取0.3720 g試樣用水溶解后，以酚酞為指示劑，消耗0.1500 mol·L-1HCl溶液40.00mL，問還需再加人多少毫升0.1500 mol·L-1HCl溶液可達到以甲基橙為指示劑的終點？并分別計算試樣中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

0.10 mol·L-1 Na3PO4

有一HCl+H3BO3混合試液，吸取25.00 mL，用甲基紅—溴甲酚綠指示終點，需 0.199 2mol·L-1NaOH溶液21.22mL，另取25.00mL試液，加入甘露醇后，需38.74mL 上述堿溶液滴定至酚酞終點，求試液中HCI與H3BO3的含量，以mg·mL-1表示。

稱取硅酸鹽試樣0.1000g，經(jīng)熔融分解，沉淀K2SiF6，然后過濾、洗凈，水解產(chǎn)生的HF用0.1477 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定。以酚酞作指示劑，耗去標準溶液24.72mL。計算試樣中SiO2的質(zhì)量分數(shù)。

用下列數(shù)據(jù)近似地計算弱酸或弱堿的解離常數(shù)： （1）某一元弱酸摩爾質(zhì)量為122.1，稱取1.04g配成100ml水溶液，其pH為2.64，計 算弱酸的pKa值。 （2）某一元弱堿的共軛酸水溶液，濃度為0.10mol·L-1， pH＝3.48，計算該弱堿的Kb值。

稱取混合堿試樣0.8236g，以酚酞為指示劑，用0.2238 mol·L-1HCl滴定至終點，耗去酸體積為28.45mL時。再以甲基橙為指示劑滴定至終點，又耗去HCl 20.25mL，求試樣中各組分的含量。

0.10mol·L-1 Na2S

0.10 mol·L-1H3BO3