A.當(dāng)為理想液態(tài)混合物時，液相中含量高的組分，在平衡氣相中的含量也相對較高
B.液體上方的總平衡蒸氣壓，是兩組分的蒸氣壓之和
C.平衡氣相中，壓力-組成（p-y）關(guān)系符合道爾頓分壓定律，即pB=p·yB
D.組分B的蒸氣壓和液相組成的關(guān)系符合拉烏爾定律，即pB=pB*·γx·xB
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A.沸點會升高
B.飽和蒸氣壓p*微小增加
C.冰點微小升高
D.升華點會升高
A.10.73Pa
B.10.73kPa
C.76kPa
D.無法估算
A.大于臨界溫度
B.在三相點與沸點之間
C.高于三相點且遠(yuǎn)離臨界溫度
D.小于沸點溫度
A.
B.
C.
D.
A.最多只有兩個自由度：T、p
B.只有一個三相點，此時f=0
C.兩相平衡時，只有一個自由度
D.單組分相圖能用p-T平面圖全面描述
最新試題
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。