A.
B.
C.
D.
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你可能感興趣的試題
A.最多只有兩個(gè)自由度：T、p
B.只有一個(gè)三相點(diǎn)，此時(shí)f=0
C.兩相平衡時(shí)，只有一個(gè)自由度
D.單組分相圖能用p-T平面圖全面描述
A.其中2是指系統(tǒng)的溫度和壓力
B.當(dāng)系統(tǒng)的溫度和壓力固定時(shí)，自由度將變?yōu)?
C.自由度的變化范圍限定在不能使舊相消失也不能有新相產(chǎn)生
D.自由度一定是系統(tǒng)的強(qiáng)度變量，例如溫度、壓力、濃度、密度或各種場(chǎng)強(qiáng)度等
A.2
B.3
C.4
D.5
A.物種數(shù)S具有不確定性，與考慮問(wèn)題的角度相關(guān)
B.組分?jǐn)?shù)K一般具有確定的數(shù)值
C.物種數(shù)和組分?jǐn)?shù)之間服從K=S-R-R’
D.濃度限制條件R’是指化學(xué)計(jì)量方程決定的定量關(guān)系
A.一般壓力下，不管多少種氣體混合，只有一個(gè)相
B.兩相平衡系統(tǒng)，當(dāng)相界面消失時(shí)系統(tǒng)中只能存在其中一相
C.液相混合后根據(jù)溶解度來(lái)判斷相數(shù)，不管多少液體混合，最多只有三個(gè)相
D.固相混合后，系統(tǒng)的相數(shù)與固體的種類(lèi)成正比（固溶體除外）
最新試題
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
通過(guò)測(cè)定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。