A.一般壓力下，不管多少種氣體混合，只有一個(gè)相
B.兩相平衡系統(tǒng)，當(dāng)相界面消失時(shí)系統(tǒng)中只能存在其中一相
C.液相混合后根據(jù)溶解度來判斷相數(shù)，不管多少液體混合，最多只有三個(gè)相
D.固相混合后，系統(tǒng)的相數(shù)與固體的種類成正比（固溶體除外）
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A.相是物體中物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全均一的部分
B.相和相之間一定存在明顯的界面，越過相界面時(shí)物理和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生突變
C.相平衡系統(tǒng)中相的數(shù)目稱為相數(shù)，相數(shù)最少為1，相數(shù)與系統(tǒng)中物質(zhì)數(shù)量成正比
D.多組分多相平衡時(shí)，所有組分在所有相中的化學(xué)勢都相等
A.HgS（α）比HgS（β）穩(wěn)定
B.HgS（β）比HgS（α）穩(wěn)定
C.HgS（α）和HgS（β）處于平衡
D.無法判斷HgS（α）、HgS（β）何者更穩(wěn)定
A.正向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B.逆向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
C.反應(yīng)達(dá)到平衡值
D.都有可能
A.萃取平衡是物質(zhì)B在α和β相中化學(xué)勢相等，所以分配系數(shù)為：
B.濃度不大時(shí)V1體積溶液中有m克物質(zhì)B ，用V2的萃取劑萃取，萃取量為：
C.與上相同條件時(shí)，用相同V2體積的溶劑萃取n次，萃余相中的量為：
D.萃取平衡只適用于等溫等壓時(shí)，物質(zhì)B在α和β相中存在狀態(tài)相同的條件下
A.滲透壓效應(yīng)
B.蒸汽壓下降
C.沸點(diǎn)升高
D.凝固點(diǎn)降低
最新試題
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。