A.正向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B.逆向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
C.反應(yīng)達(dá)到平衡值
D.都有可能
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A.萃取平衡是物質(zhì)B在α和β相中化學(xué)勢(shì)相等，所以分配系數(shù)為：
B.濃度不大時(shí)V1體積溶液中有m克物質(zhì)B ，用V2的萃取劑萃取，萃取量為：
C.與上相同條件時(shí)，用相同V2體積的溶劑萃取n次，萃余相中的量為：
D.萃取平衡只適用于等溫等壓時(shí)，物質(zhì)B在α和β相中存在狀態(tài)相同的條件下
A.滲透壓效應(yīng)
B.蒸汽壓下降
C.沸點(diǎn)升高
D.凝固點(diǎn)降低
多組分系統(tǒng)中，物質(zhì)B的化學(xué)勢(shì)隨壓力的變化率為：
則其值（）。
A.＞0
B.＜0
C.＝0
D.都可能
A.n（A）·G（A）＋n（B）·G（B）
B.n（A）·μ（A ，m）＋n（B）·μ（B ，m）
C.n（A）·G?（A ，m）＋n（B）·G?（B ，m）
D.n（A）·μ?（A ，m）＋n（B）·μ?（B ，m）
A.0.95
B.1.124
C.1.05
D.0.57
最新試題
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過(guò)冷液體不凝固的現(xiàn)象？
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過(guò)熱液體。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。