A.n(A)·G(A)+n(B)·G(B)
B.n(A)·μ(A ,m)+n(B)·μ(B ,m)
C.n(A)·G?(A ,m)+n(B)·G?(B ,m)
D.n(A)·μ?(A ,m)+n(B)·μ?(B ,m)
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A.0.95
B.1.124
C.1.05
D.0.57
A.甲杯鹽的濃度降低,乙杯鹽的濃度增加
B.甲杯液體量減少,乙杯液體量增加
C.甲杯鹽的濃度增加,乙杯鹽的濃度降低
D.甲、乙兩杯中鹽的濃度會(huì)同時(shí)增大
A.僅適用于溶質(zhì)在氣相和溶液相分子狀態(tài)相同的非電解質(zhì)稀溶液
B.其表達(dá)式中的濃度可用x(B)、c(B)、m(B)等,相應(yīng)的k[常量]也應(yīng)一一對(duì)應(yīng)
C.對(duì)于理想溶液,k[常量]=p(B)*
D.其表達(dá)式中的壓力p(B)是指溶液面上的混合氣體的總壓
A.B組分的活度相同
B.B組分的活度系數(shù)相同
C.B組分的化學(xué)勢(shì)相同
D.液態(tài)混合物的化學(xué)勢(shì)相同
實(shí)際氣體化學(xué)勢(shì)是:則()。
A.f是氣體的真實(shí)壓力
B.p是實(shí)際氣體校正后的壓力
C.f是實(shí)際氣體校正后的壓力,稱為實(shí)際氣體的有效壓力,即逸度
D.逸度系數(shù)γ的數(shù)值僅取決于氣體的特性,而與溫度和壓力無(wú)關(guān)
最新試題
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn),以下不正確的是()。
定溫定壓下, 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中, 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同,溶質(zhì)在兩相的濃度比是()。
什么是過熱液體?產(chǎn)生過熱液體的原因是什么?
化學(xué)電池不可逆放電時(shí),其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為()。
在25℃時(shí),電池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng),其半衰期與起始濃度成反比,在水中的水解反應(yīng),其半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無(wú)誤,卻相互矛盾?;瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無(wú)法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
夏季有時(shí)久旱無(wú)雨,甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是()。
用I2作催化劑條件下,乙醛氣相熱分解反應(yīng)為:,假定反應(yīng)機(jī)理為:(1)試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
對(duì)于稀溶液,有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()。